题目内容

【题目】I.下面是7×18的格子,按要求作答。

1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________

2大爆炸理论指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素,已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称),该元素的另一种核素,其中子数比质子数多1,此种核素的原子符号是________

3CDEF的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)

4)请用电子式表示出EH组成的化合物的形成过程:_________________

5)用实线绘出金属与非金属的分界线;用实线绘出过渡元素的分界线。_____________

6)请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式:______________

7)下列各种叙述中,正确的是__________

a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

c.非极性键只存在于双原子单质分子里

d.Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HF<HCl<HBr<HI

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

【答案】 13H Al3+<Mg2+<O2-<N3- I2+H22HI bdf

【解析】

(1)元素周期表有七个周期,18个纵行共16个族,根据元素周期表结构画出元素周期表的轮廓;

(2)不含中子的原子为氢原子,所以最先产生的元素是氢元素;氢元素中的另一种核素,其中子数比质子数多1,则质量数为1+2=3,该种核素的原子符号是13H

(3)具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小;

(4)MgCl形成离子化合物MgCl2

(5)元素周期表中在BSiAsTeAtAlGeSbPo之间的折线为金属与非金属的分界线;元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素;

(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI,该反应为可逆反应,反应的化学方程式为:I2+H22HI

(7)a.化学键可分为离子键、共价键,共价键分为极性键和非极性键;

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物;

c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中,如H2O2和Na2O2中含有非极性键;

d.Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,发生置换反应,氯气作氧化剂,硫为氧化产物,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强;

e.HF分子间形成氢键,沸点升高;

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键。

(1)元素周期表有七个周期,18个纵行共16个族,用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓为:

(2)不含中子的原子为氢原子,所以最先产生的元素是氢元素;氢元素中的另一种核素,其中子数比质子数多1,则质量数为1+2=3,该种核素的原子符号是13H

故答案为:氢;13H

(3)具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小,NOMgAl的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-

故答案为:Al3+<Mg2+<O2-<N3-

(4)MgCl形成离子化合物MgCl2用电子式表示形成过程为:

故答案为:

(5)元素周期表中在BSiAsTeAtAlGeSbPo之间的折线为金属与非金属的分界线;元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素,用实线绘出过渡元素的分界线,

(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI,该反应为可逆反应,反应的化学方程式为:I2+H22HI

故答案为:I2+H22HI

(7)a.化学键可分为离子键、共价键,共价键分为极性键和非极性键,故a错误;

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物,故b正确;

c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中,如H2O2和Na2O2中含有非极性键,故c错误;

d.Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,发生置换反应,氯气作氧化剂,硫为氧化产物,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强,故d正确;

e.HF分子间形成氢键,沸点升高,故e错误;

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键,故f正确。

综合以上分析,bdf正确,

故答案为:bdf

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