题目内容

关于共价键的说法正确的是（　　）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价键只能在不同种原子之间形成
B
活泼的金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的氯铝键就是共价键，所以A不正确，B正确。C不正确，如NH4Cl离子化合物中有共价键——氮氢键。D不正确，如H2、Cl2分子中的氢氢键和氯氯键，都是共价键。
练习册系列答案
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由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为               和               。
（2）写出该阴离子的离子符号           。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有     键。
极性最强的键是（   ）
A．H—SB．H—ClC．H—BrD．H—Se
A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：
(1)A、B、C、D各为什么元素？
(2)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是________，其电子式为________。
(3)BD2的电子式：________。
在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是___________。
下列物质中只存在ss型σ键的是（　　）?
A．H2
B．CH4?
C．NH3
D．N2
下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
①SO2　②BeCl2　③BBr3　④COCl2．
A．①②B．②③C．③④D．①④
下列说法不正确的是（   ）。
A．活化分子具有比普通分子更高的能量
B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素
C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快
下列叙述正确的是
A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物中只含有离子键
D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

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