Question

常温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是
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A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH－)相等

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

Answer 1

A

A项，0.1 mol/L的H₂SO₄溶液呈酸性，不断地加入Ba(OH)₂溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H₂SO₄和Ba(OH)₂恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20 mL,b处溶液的c(H⁺)=［0.1 mol/L×2×0.02-0.1 mol/L×2×0.01］/
0.03 L, d处溶液的c(OH^－)= ［0.1 mol/L×2×0.03-0.1 mol/L×2×0.02］/0.05，b处溶液的c(H⁺)不等于d处溶液的c(OH^－)，故C错误；D项，c处溶液呈中性，D错误