Question

室温时，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是      (　　)。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

　A

　对于原HA溶液，由溶液呈电中性可知c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，故A正确；在酸碱中和滴定过程中，pH逐渐升高，故B错误；HA是弱酸，和NaOH刚好中和时生成NaA，由于NaA水解，溶液呈碱性，故C错误；当NaOH溶液过量时，c(Na^＋)>c(A^－)，故D错误。