[题目]三氧化硫是一种强氧化剂.熔点为16．8℃.沸点为44.8℃.在50℃可升华.某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题:(1)甲组同学用图(a)所示装置制备少量SO3①盛有冰盐水烧杯的作用是 .②烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,烧杯中最后所含的盐为 .(2)乙组同学用图(b)装置制备少量SO3.反应原理为2NO2+4SO2＝4S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】三氧化硫是一种强氧化剂，熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题：

（1）甲组同学用图（a）所示装置制备少量SO3

①盛有冰盐水烧杯的作用是_____________________。

②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________；烧杯中最后所含的盐为______（填化学式）。

（2）乙组同学用图（b）装置制备少量SO3，反应原理为2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①装入药品后检验该装置气密性的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。

【答案】将SO2蒸气冷却为固体Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱防止倒吸红棕色气体逐渐消失并产生白雾

【解析】

（1）①因为三氧化硫熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，所以盛有冰盐水烧杯的作用是将SO2蒸气冷却为固体。

②烧瓶中发生的反应是浓硫酸和铜的反应，其化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧杯中的氢氧化钠作用是吸收没反应的二氧化硫气体，是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ，Na2SO3不稳定易被氧化。所以烧杯中最后所含的盐为Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。

（2）①装入药品后检验该装置气密性的方法是：将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱。

②因为二氧化硫易和氢氧化钠反应，SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是防止倒吸，实验过程中反应器中二氧化氮和二氧化硫反应2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2，三氧化硫在50℃可升华，所以观察到的现象是红棕色气体逐渐消失并产生白雾。

练习册系列答案

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（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(镧）	538	1067	1850	5419
Ce(铈）	527	1047	1949	3547

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a．分子的立体构型 b．VSEPR构型 c．键角

d．孤电子对数 e．中心原子的价层电子对数

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

a．离子键 b．极性键 C．非极性键 d．配位键

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，则NA=_____________(用含a、ρ的代数式表示)。

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主要实验装置和步骤如下：

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（II）分离与提纯：

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A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多

（3）分离与提纯：

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