Question

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。
（1）此时在导线上有_______ mol电子通过。
（2）Zn片溶解的质量是_____________ g。
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是______________ mol/L。

Answer 1

0.1；6.5；0.5

(1)在铜锌原电池中，锌作为负极，失去电子，发生氧化反应，反应式是Zn－2e^－=Zn^2＋。铜左正极，溶液中的氢离子得到电子，发生还原反应，反应式是2H^＋＋2e^－=H₂↑。2.24L氢气恰好是0.1mol，所以转移的电子是0.1mol×2＝0.2mol。
（2）根据得失电子守恒可知，溶解的锌的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×65g/mol＝6.5g。
（3）根据原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是。