题目内容

强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
[     ]
A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体
BD
练习册系列答案
相关题目
有关硫的氧化物的叙述正确的是（　　）
A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气
B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重
C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D．消除大气中SO2污染的主要方法之一是减少含SO2污染物的排放
下列污染现象主要与SO2有关的是（　　）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（　　）
A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石
B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰
C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料
D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料
盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为______．
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是______．
（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因______．
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）______
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．
某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：______．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填写字母编号）．
A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______ （填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度______（填“能”或“否”），其理由是______．
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下列实验现象的解释正确的是（　　）
实验现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应
B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42-
D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化
A．AB．BC．CD．D
下列酸性溶液中能用铁制罐式运输车运送的是（　　）
A．浓硝酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
[     ]
A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B．CO、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2

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