下列实验现象的解释正确的是( ) 实验现象解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2.溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解.生成NO2溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42- D 铜片放入冷的浓硫酸中.无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分析上述数据，回答下列问题：
①该金属与稀硫酸进行的反应属于

ACDE

A．放热反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 E．置换反应
②实验1、2可得出的结论是

反应物浓度越大，反应速率越快

；实验3、4可得出的结论是

反应温度越高，反应速率越快

．
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应

＜

（填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：

金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率

．
④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁

（2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是

常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生

．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是

取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH₄⁺

．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是

棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色

．请用化学平衡原理解释原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动

．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是

浓硝酸换成稀硝酸

，证明有NO生成的实验现象是

A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色

．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）

cd

．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）

2Al-6e^-═2Al³⁺

6H⁺+6e^-═3H₂↑

Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应

．写出铝电极的电极反应式

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：

Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝

．

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（　　）

操作、现象	解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深	增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃ 沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄^2-

A、铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落

B、向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深

C、证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀

D、取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象解释或结论

A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用

B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀淀粉未水解

D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO₄^2-

	实验现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	淀粉能与Cl₂发生显色反应
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸见光分解，生成NO₂溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	一定是由于该溶液中含有SO₄^2-
D	铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化	铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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