题目内容

向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（　　）
分析：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，根据Br2和I2的物理性质分析．
解答：解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，
因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，
加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，
故选B．
点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意物质之间的反应，并把握卤素单质的物理性质．
练习册系列答案
相关题目
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）
已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
不变
不变
；
③若改加AgBr固体，则c（I-）
变小
变小
；而c（Ag+）
变大
变大
．
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
BE
BE
．
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
．
已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c（I-）
 
（填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）
 
．
③若改加AgBr固体，则c（I-）
 
，c（Ag+）
 
．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol?L-1的溶液中加入等体积、浓度为4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是
 
（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为
 
．
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）
A、KCl和NaClB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、NaCl 和KI

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网