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已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是
[ ]
A．图中的反应物都是化合物
B．该反应属于置换反应
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应不符合质量守恒定律
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A、B是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与如图中各自周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．
请回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式为
HCl
HCl
．
（2）若A与A周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是B周围的一种，则此反应的化学方程式为
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
．
（3）写出B与Cl
2
反应的离子方程式
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
（4）已知A、B、C、D、M五种物质之间存在如图所示的转化关系，其中M是A、B周围八种物质中的某一种，且满足这些转化关系的物质不只一种，请以其中的一种为例，依次写出①、②、③对应的离子方程式：
HCO
3
-
+H
+
=+H
2
O+CO
2
↑
HCO
3
-
+H
+
=+H
2
O+CO
2
↑
、
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
、
CO
3
2-
+H
2
O+CO
2
=2HCO
3
-
CO
3
2-
+H
2
O+CO
2
=2HCO
3
-
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B
2
A
2
、A
2
C
2
、D
2
C
2
的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D
2
C
2
的电子式：
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
H
+
+HSO
3
-
=H
2
O+SO
2
↑
．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC
2
，该反应的化学方程式为
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300kJ/mol
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（l）△H=-1300kJ/mol
．
（2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
C+H
2
O
高温
.
CO+H
2
．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H
2
S用Na
2
CO
3
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
H
2
S+Na
2
CO
3
→NaHS+NaHCO
3
H
2
S+Na
2
CO
3
→NaHS+NaHCO
3
．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H
2
（g）+CO（g）?CH
3
OH（g）+90.8kJ
②2CH
3
OH（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）+41.3kJ
总反应：3H
2
（g）+3CO（g）?CH
3
OCH
3
（g）+CO
2
（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO
2
的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH
3
OH（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
物质
CH
3
OH
CH
3
OCH
3
H
2
O
浓度/（mol?L
-1
）
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v
正
（甲醇）
＞
＞
v
逆
（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH
3
OH）=
1.64mol?L
-1
1.64mol?L
-1
；该时间内的平均反应速率v（CH
3
OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；该温度下反应的平衡常数值为
1.86
1.86
．（精确到0.01）
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B
2
A
2
、A
2
C
2
、D
2
C
2
的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D
2
C
2
的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC
2
，该反应的化学方程式为______．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______．
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