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3．人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（　　）
A．汉堡B．馒头C．花生油D．矿泉水

分析 人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂和蛋白质能够为人体提供能量．

解答 解：A．汉堡中含有淀粉，能够为人体提供能量，故A错误；
B．馒头中含有淀粉，能够为人体提供能量，故B错误；
C．花生油中含有油脂，能够为人体提供能量，故C错误；
D．矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查营养素的作用，难度不大，要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．

练习册系列答案
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9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B．10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%
14．实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体．结合具体操作过程回答下列问题．
（1）配制混酸：将3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400g/cm3）按体积比5：1混合后冷却．
①计算混酸中硫酸的质量分数为20%；
②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为12.33mL．
（2）灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色．冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2%．
①固体中氧元素的质量分数为0.033（保留3位小数）；
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为45：7．
（3）溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应．列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）．
（4）结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体．
①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是0.0268 mol；
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为82%．（精确到1%）
11．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外电子数相同，是同一种核素
B．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
C．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
D．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数相同，不能互称为同位素
18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-
8．据报道，8.12天津爆炸事故现场有剧毒物NaCN（氰化钠）库存，在雨天，氰化钠易与空气中的二氧化碳反应生成氰化氢．它也属于剧毒物质，易在空气中弥散，导致次生灾害．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．NaCN是钠盐B．氰化氢的酸性比碳酸的强
C．NaCN是强电解质D．CN-有剧毒性
15．已知A 和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：FeCl2、H的化学式Al2O3．
（2）写出反应①（B到D）的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-写出反应②（C到E）的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3写出反应⑤的化学方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为5.6克．
12．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
13．降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述错误的是（　　）
A．降解塑料是一种高分子化合物B．其分子量为72n
C．经加聚反应生成D．其单体是CH3CH（OH）COOH

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