题目内容

10．02、03、04、08年的诺贝尔化学奖均授予与蛋白质有关的研究成果，美籍华裔科学家钱永健是08年诺贝尔化学奖的获得者之一．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
A．蛋白质可与茚三酮作用，显示特征颜色
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

分析 A．蛋白质能和茚三酮生成蓝紫色物质；
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质盐析；
C．蛋白质跟浓硝酸发生颜色反应；
D．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜．

解答 解：A．蛋白质能和茚三酮反应生成蓝紫色物质，故A正确；
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质盐析，HCHO溶液能使蛋白质变性，故B错误；
C．蛋白质跟浓硝酸发生颜色反应，变黄色，故C正确；
D．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故D正确．
故选B．

点评 本题考查蛋白质的性质，物质的分离、提纯和鉴别，题目难度中等，本题注意把握常见物质的性质，根据性质的异同选择实验方案．

练习册系列答案
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20．欲除去甲烷中混有的少量乙烯气体，可以通过装有下列哪种试剂的洗气瓶（　　）
A．氢氧化钠溶液B．极稀的溴水
C．酸性高锰酸钾溶液D．水
1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（　　）
A．19和16B．6和8C．12和8D．10和2
18．瑞典皇家科学院2010年10月5日宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予荷兰籍物理学家安德烈•海姆和拥有英国与俄罗斯双重国籍的物理学家康斯坦丁•诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯结构如下图．它不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快．下列有关石墨烯的说法正确的是（　　）
A．石墨烯和石墨燃烧都生成二氧化碳，说明它们互为同分异构体
B．石墨烯一定条件下可与氢气发生反应生成石墨烷
C．石墨烯在室温下传递电子的速度快是因为碳原子间以极性键结合
D．12g石墨烯中含有NA个六元碳环
5．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A可能发生的反应类型①②③⑥（填序号）．
①加成反应②氧化反应③水解反应
④消去反应⑤酯化反应⑥加聚反应
（2）写出B中所含官能团的名称酚羟基、碳碳双键；1molB能与含4molBr2的溴水反应．
（3）按下图流程，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，写出反应②的化学方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
C$\underset{→}{反应1}$E$→_{反应Ⅱ}^{酯化}$$\stackrel{酶F}{M（F）-178}$
（4）写出D与过量Na2CO3溶液反应的离子方程式+2Na2CO3→+2NaHCO3．
（5）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
A．苯环上有两个取代基，且处于邻位；
B．两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团．
15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇与钠反应的速率小于水与钠的反应速率
C．在光照条件下，甲烷可与氯气发生取代反应，甲苯也可以
D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应
2．某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g•cm-3．为了测定RX的分子量，实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中．
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，提高原料利用率．
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-离子．
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是氯，判断的依据是滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（4）该卤代烷的分子量是$\frac{143.5ab}{c}$（用含a、b、c的式子表示）．
（5）在步骤③中，如果加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值A．
A．偏大          B．偏小          C．不变              D．大小不定．
19．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（　　）
A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C．氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源
D．燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式
20．已知下列热化学反应方程式（　　）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4  kJ/mol
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　）
A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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