题目内容
【题目】磷酸亚铁锂（
）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有
、
、
C.“沉淀”反应的金属离子为
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
【解析】
A．废旧电池中往往含有一些重金属，随意丢弃会对水体造成污染，同时也是浪费资源，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；
B．从流程来看，该工艺最终可获得Al、Fe、Li，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，C正确；
D．碳酸锂是沉淀，硫酸锂不是沉淀，碳酸钠换成硫酸钠，不能生成含Li沉淀，D错误。
答案选D。
【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：
常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。
(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。
(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。
(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。
