题目内容
【题目】（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;
（2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（_______）
所含离子 | NO3- | SO42- | Cu2+ | M |
个数比 | 4 | 1 | 2 | 1 |
A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+
（3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;
（4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
【答案】44 g/mol B 11.2cb/aNA （4b-2a）/Vmol/L
【解析】
（1）根据质量守恒和M=m/n计算；
（2）根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
（3）依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n=m/M=N/NA=V/Vm；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），据此计算每份中n（K＋），根据c=n/V计算钾离子的浓度．
（1）根据质量守恒生成C的质量为：14g+9g-1g=22g，由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol－1；
（2）溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol·L－1×2=4mol·L－1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：4mol·L－1×1+1mol·L－1×2=6mol·L－1，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol·L－1，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：6=4+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2＋或Mg2＋，又SO42－与Ba2＋能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2＋，
故选：B。
（3）a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则ag/Mg·mol－1×2=b/NAmol，M=2aNA/bg·mol－1；标准状况，c g该气体的体积=cg/Mg·mol－1×22.4L·mol－1=
=
L；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2=a/2mol；
另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，
每份溶液中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），故每份溶液中n（K＋）=2×bmol-2×a/2mol=（2b-a）mol，故每份溶液中钾离子的浓度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L－1，即原溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)/Vmol·L－1．
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