题目内容
【题目】如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R 极
（2）A附近溶液的现象是 _，B附近发生的电极反应式为 _
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ _
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 _C极的电极反应式为 _。
【答案】（1）负极；（2）变红； 4OH——4e— = O2+2H2O；
（3）B；（4）H2、O2与KOH构成燃料电池；H2+2OH——2e—= 2H2O。
【解析】
试题分析：（1）电极氢氧化钾溶液，阴极上2H＋＋2e－=H2↑，阳极上4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，通过相同的电量，阴极上产生气体是阳极上气体体积的2倍，即M为阴极，N为阳极，根据电解原理，R为负极，S为正极；（2）A接电源的负极，B接电源的正极，A为负极，电极反应式2H2O=2e－=H2↑＋2OH－，因此A负极溶液的现象是变红，B极反应式为：4OH－-4e－ = O2↑+2H2O；（3）根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，因此MnO4－移向B极；（4）构成氢氧燃料电池，C为负极，电极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O。
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