题目内容

【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
A.Cl2
B.NH3
C.CO2
D.FeCl3

【答案】C
【解析】解：A．SO2具有还原性，能被氯气氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4沉淀，故A不选；

B．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；

C．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选；

D．SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，故D不选；

故选：C．

练习册系列答案
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【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

B．在原电池中，铜电极只能作正极

C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极

D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

【题目】要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（　　）
A.NaOH溶液
B.浓氨水
C.NaCl溶液
D.Na2SO4溶液

【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

下列说法不正确的是

A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

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（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

（5）KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

（6）硅钢具有很高的_____，主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为______，可作为木材________________的原料。

（7）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

【题目】环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)

A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

B. 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

【题目】在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则

A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞b+c

C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

【题目】利用相关知识填空．

（1）标准状况下11.2L中含______个电子．

（2）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

（3）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R中R原子的摩尔质量为______。

（4）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______g．

【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A．

NO

NO2

HNO3

①常温遇氧气

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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