题目内容

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-ing
house）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（  ）。

A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e-4OH-
D．该燃料电池的电池反应为2H2＋O22H2O

D
【试题分析】
练习册系列答案
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固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A.有O2参加反应的a极为电池的负极

B.b极的电极反应为：H2-2e-+O2-====H2O

C.a极的电极反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-

D.该电池的总反应式为：2H2+O22H2O

固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a\,b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A. 有O2参加反应的a极为电池的负极

B. b极的电极反应为：H2-2e -+O 2-H2O

C. a极的电极反应为：O2+2H2O+4e -4OH -

D. 该电池的总反应式为：2H2+O22H2O

（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题：
（1）用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
（2）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
(3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①O2-流向       极（填“正极”或“负极”）

②该电池的正极反应为                       ，负极反应为          。

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2参加反应的a极为电池的负极 

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

 

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