Question

已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。Z是地壳中含量最多的金属元素。W的单质是人类用于生产的第一种金属，它是1939年在河南安阳殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的单质在现代电池制造工业上具有不可或缺的地位，该元素对人体的免疫功能有调节作用，能促进儿童的正常发育。请回答下列问题：
(1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ （填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________ ，Y₃分子的空间构型为_________________；
(2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应，原因是______________，许多金属盐能用来做焰火 的原因是______________；
(3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物，设计实验鉴别ZCl₃溶液与UCl₂溶液_____________；
(4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________；
(5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________（填“大”、“小”或“相同”），原因是____________________。

Answer 1

(1)高；氮原子核外电子排布处于半充满状态，原子所具有的能量较低；折线形
(2)Cu元素及其化合物本身具有颜色反应；电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量
(3)分别取少量试样于小试管中，加入过量的氨水，有白色胶状沉淀生成的是AlCl₃溶液，先有白色沉淀生成继而沉淀溶解的是ZnCl₂溶液
(4)AlCl₃属于分子晶体（或极性分子），在熔融状态时不能导电，Al₂O₃属于离子化合物，在熔融状态下能导电
(5)小；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H₂O)_n，在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀、密度减小