题目内容
已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法正确的是（ ）分析：根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较元素、单质及化合物的半径、化合价、熔点或酸性等性质．
解答：解：A、Z元素比Y多一个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，或根据原子半径的递变规律分析，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则Z＞X，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，所以Z＞Y，故A错误；
B、如Y为F元素，则物最高正价，最高化合价为0价，则Z元素的最高化合价可能比Y元素的高，故B正确；
C、如Y为C元素，形成的单质的晶体类型为原子晶体，如金刚石，则熔点大于W形成的晶体的熔点，故C错误；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性逐渐增强，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱，故D错误．
故选B．
B、如Y为F元素，则物最高正价，最高化合价为0价，则Z元素的最高化合价可能比Y元素的高，故B正确；
C、如Y为C元素，形成的单质的晶体类型为原子晶体，如金刚石，则熔点大于W形成的晶体的熔点，故C错误；
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性逐渐增强，则Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素位置结构和性质的相互关系应用，题目难度不大，关键是把握同周期或同主族元素的性质的递变规律．
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