题目内容

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A.升高温度,反应速率加快,产生气泡速率加快,不涉及平衡移动,A符合;

B.中间试管存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI),加入KI,发生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-,两个平衡右移,白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀,B不符合;

CFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH>0,温度升高,平衡正向移动,C不符合;

D.醋酸是弱电解质,CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍,pH<2.9+1D不符合。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度(20℃

物质

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空:

1)在实验室进行熔融氧化操作时,应选用铁棒、坩埚钳和______________。(填序号)

a.瓷坩埚 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角

2)在加酸岐化时不宜用硫酸的原因是__________;不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是:过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________

3)采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相比,电解法的优势为_________________

4)草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:

已知涉及到的反应:

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158

Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品,配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到7580℃,趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________(保留3位小数)。

c.加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度__________。(填偏高偏低无影响

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为_______________

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