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【题目】能与热的氢氧化钠的醇溶液反应,且生成物有气体生成的是 ( )

A. 2一溴丙烷 B. 一氯甲烷 C. 2一溴己烷 D. 1一氯丁烷

【答案】AD

【解析】

卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应,且卤代烃中连接卤素原子的碳相邻的碳上必须有氢,同时消去反应生成的烯烃为气体。A. 2一溴丙烷能与热的氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯,选项A正确;B. 一氯甲烷不能发生消去反应,选项B错误;C. 2一溴己烷能发生消去反应但生成的1-己烯不是气体,选项C错误;D. 1一氯丁烷能与热的氢氧化钠的醇溶液反应生成1-丁烯, 1-丁烯为气体,选项D正确;答案选AD。

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【题目】对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用,不仅可防止大气污染,还能实现一定经济效益。回答下列问题

(1)热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应

bunsen反应:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)2HI (g)+H2SO4(l) △H

硫酸分解反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1

碘化氢分解反应:2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1

已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1

(2)在活性炭催化下,SO2Cl2发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下容器体积为10L的容器中加入等物质的量的SO2Cl2充分混合(二者物质的量均为nmol),达到平衡后容器体积为8L。

①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应生成两种酸,则这两种酸的化学式为_________

下列事实中不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。

A.硫化氢的分解温度为300℃左右,氯化氢1500℃才分解

B.氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸,盐酸是强酸

C.将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊

D.高氯酸在无机含氧酸中酸性最强

度下,SO2的平衡转化率α1=_________反应的平衡常数K=_________(列式并计算)。

下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________

A.平衡后将容器的体积压缩为4L B.增大二氧化硫的浓度

C.升高温度 D.将SO2Cl2(g)液化分离

若向该容器中初始投入SO2Cl2的物质的量均为0.5nmol,则达到平衡时SO2的平衡转化率:α2_________“>”“<”“=”)α1

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