题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-

【答案】D

【解析】A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液，钡离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，沉淀量增加，A正确；B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，如果是强酸，所得溶液pH＝7，如果是弱酸，酸过量，所得溶液pH＜7，B正确；C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，将羧基转化为羧酸钠，然后再加入氯化铁溶液，C正确；D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中不一定含有SO42－，也可能含有银离子，D错误。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

A. X元素位于ⅥA族 B. A难溶于B中

C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点

【题目】有机物A的结构简式如图所示：下列有关A的性质叙述中，错误的是

A. 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1:3

B. 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1:1

C. 与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1:2

D. 在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应

【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【题目】能使带火星的木条复燃的气体是( )

A. O2 B. CO

C. N2 D. CO2

【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）

A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

B. 第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

C. 第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是 （ ）

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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