Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.5mol/L 的Na₂S溶液中：

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  c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．常温下溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒、物料守恒判断；
B．H₂A不一定是弱酸；
C．溶液呈中性，则存在c（OH^-）=c（H⁺），二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，所以溶液中的溶质是硫酸钠，根据电荷守恒判断；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．常温下溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正确；
B．H₂A不一定是弱酸，可能是强酸，如硫酸，如果是NaHA是强酸酸式盐，则溶液中不存在硫酸分子，故B错误；
C．溶液呈中性，则存在c（OH^-）=c（H⁺），二者反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，所以溶液中的溶质是硫酸钠，根据电荷守恒c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），水的电离较微弱，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

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c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，易错选项是B，很多同学认为该酸是弱酸而导致错误，为易错点．