Question

实验室要用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O

14.3

g．
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是

7.2

mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容前容量瓶底部有水珠

无影响

；
B．定容时加水超过刻度线

偏低

；
C．最终定容时俯视观察液面

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根据500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量；
（2）根据量筒的构造及图示凹液面所在的刻度线读出量筒中液体的体积；
（3）根据c_B=

nB

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol?L^-1×0.5L=0.05mol，需要Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量为286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，
故答案为：7.2；
（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，误差分析是难点，可以根据操作对c_B=

nB

V

产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．