Question

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4

B．平衡时X、Y的转化率相同

C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动

D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的

转化率小于80%

 

Answer 1

D

解析:由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时XY分别减少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数，A不正确。平衡时X、Y的转化率分别为66.7％和80％，B不正确。由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，C不正确。D相当于降低了X的浓度，即平衡向逆反应方向移动，所以会降低Y的转化率，D正确。