题目内容

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是(　　)
A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl3
D

试题分析：铜只能用铜与氯气反应制得；氯化亚铁只能用铁与盐酸反应制得；氯化铁只能用铁与氯气反应制得；氯化铝可由氯气与铝反应制得也可以由Al与盐酸反应制得。
点评：氯气有强氧化性，变价金属与氯气反应一般被氧化到最高价。
练习册系列答案
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。

（1）C装置的作用：______________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________， D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                   。
(3) C装置的作用是                                     。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U
形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措
施是                                 。
② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                 。
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                 。
(5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)
A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （   ）
A．①②③，B．②③④，C．②③，D．①④
向盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能得到无色溶液，则加入的液体是（   ）
A．水B．碘化钾淀粉溶液
C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③B．②③④ C．②③D．①④
下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________
⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_____________
⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现__________________
请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。

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