题目内容
右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 ；
（2）用电子式表示出H的形成过程 ；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为 ；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为 ；
（7）H和G之间反应的化学方程式为 .
（1）SO2 （2）
（3）Al2O3
（4）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) （5）S2-+H2O
HS-+OH-
（6）3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （7）2H2S+SO2=3S↓+H2O
【解析】
试题分析：含金属元素的白色胶状沉淀是氢氧化铝（J），淡黄色固体单质是S。G为SO2，按框图转化可知H中含有硫元素，H与SO2生成S和L，可知H为H2S，L为H2O，由E、F、L生成Al(OH)3、NaCl、H2S可推出E为AlCl3、F为Na2S。A、B是铝和氯气，C是Na。（1）以上物质属于非电解质的是SO2。（2）用电子式表示H2S形成过程为。（3）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热氯化铝溶液促进水解，盐酸挥发，最终得氢氧化铝固体，固体灼烧得氧化铝。(4)(5)S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，所以硫化钠溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。(6)氯化铝溶液与硫化钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢。（7）硫化氢与二氧化硫生成硫和水。
考点：无机推断 非电解质 用电子式表示物质的形成过程 盐类的水解 离子浓度比较 方程式的书写
点评：白色胶状沉淀一般是氢氧化铝或硅酸；淡黄色固体一般是硫或过氧化钠；Al3+水解呈酸性、S2-水解呈碱性，Al3+和S2-在溶液中发生双水解反应。
右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物．产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：
HS-+OH-
