题目内容
（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：[来源:ZXXK]
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 。
（2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为
0．9mol。则浓硫酸的实际体积____ （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是 。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈
绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设
计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
。
【答案】
（1） Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 2分
（2）大于2分 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应 2分
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O 2分
（3）将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液瀚色变绿，则该同学的结
论正确，反之，不正确。（其它合理答案也给分）2分
【解析】
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小学夺冠AB卷系列答案
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