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在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（  ）
A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O
B
2H216O22H2 + 16O2，其中水与氧气的质量比符合题意
练习册系列答案
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（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
（1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（          ）;
X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（            ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：
非金属性M比W强：__________________________________________________________；
非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。
下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（       ）
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性 HClO3＞HIO3
（8分）由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为____________和___________。
（2）写出该阴离子的离子符号________________。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（   ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子半径比锂离子小
C．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是 (     )
A．B．F－C．D．Ne
下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
下列说法错误的是（　）
A．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAB．Cu元素在元素周期表的ds区
C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
下列结论正确的是：           
①粒子半径：S2－＞Cl＞S；        ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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