Question

【题目】下列说法正确的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知：室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10

C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小

D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根据二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-H++A2-，可知，第一步电离完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中只存在电离平衡，根据物料守恒有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，故A错误；B. NaA溶液中存在水解平衡，Kh= =10-9= =，c(OH-)=10-5，c(H+)=10-9，溶液的pH约为9，故B错误；C. HCN溶液加水稀释，促进电离，氢离子的物质的量增加的幅度比CN-大，c(H+)/c(CN-)增大，故C错误；D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中含有KAlO2，水解显碱性，离子浓度关系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；故选D。