题目内容
下列说法正确的是
| A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 |
| B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 |
| D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI |
D
解析试题分析：根据分散系中分散质粒子的大小不同，可用半透膜渗析法分离NaCl溶液和淀粉胶体，不能用盐析法分离，因为浓NaCl溶液能使蛋白质溶液盐析，却不能使淀粉溶液盐析，故A错误；根据物料守恒原理可知，c(Na+ )= c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，故B错误；中和前弱酸和强酸溶液的c(H+)相同，但是电离程度：弱酸<强酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，因此中和前n(CH3COOH)>n(HCl)，所以弱酸消耗NaOH的量大于强酸，故C错误；Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确。
考点：考查溶液和胶体的分离、溶液中粒子浓度大小关系、弱酸和强酸与强碱的中和反应、溶度积与沉淀的转化等知识。
练习册系列答案
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下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a>b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
| D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3 |
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是
| 编号 | HX | YOH | 溶液体积 | 粒子浓度 |
| ① | 强酸 | 强碱 | V(HX)=" V" (YOH) | c(HX) + c(X－) = c(Y+) |
| ② | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)＜V(YOH) | c(X－) ＜ c(Y+) |
| ③ | 强酸 | 强碱 | V(HX)= V(YOH) | c(H+)＞c(YOH) + c(OH－) |
| ④ | 弱酸 | 弱碱 | V(HX)＞V(YOH) | c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－) |
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．可用甲基橙作滴定指示剂 |
| B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 |
| C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 |
| D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 |
有关下列溶液的叙述正确的是
| A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+) |
| B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－) |
| D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： |
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |