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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是( )

A. 常温常压下,3.6 g H2O中所含电子数为2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶体中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA

C. 标准状况下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 数目为NA

【答案】B

【解析】3.6gH2O为0.2mol,所含电子数为0.2×(1×2+8)×NA=2NAA正确;NH4HCO3为离子化合物晶体中只存在NH4+HCO3-两种离子不含有NH3和NH3·H2O分子B 错误标况下,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2,二氧化氮能转化为四氧化二氮:2NO2N2O4,所以1molO21molNO混合后所得气体分子数小于1.5NA,C正确;由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,由于氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒,则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等,钠离子的物质的量为1mol,则CH3COO-数目为NA个,D正确正确选项B。

练习册系列答案
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:

①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=______(×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________

②若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

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