题目内容

在常温常压下，将16 mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧。冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26 mL，则混合气体中CH4的体积是(    )

A.2 mL                B.4 mL                   C.8 mL                D.无法计算

解析：由2H2+O2=2H2O    Δv

             2      1                3

2C2H2+5O24CO2+2H2O    Δv

   2         5               4                   3

CH4+2O2CO2+2H2O    Δv

   1      2               1                 2

可知等体积的H2和C2H2完全燃烧后体积改变(减小)相同。设H2和C2H2的体积和为x,CH4体积为y，则得x+y=16…①，1.5x+2y=26…②，y=4 mL。

答案：B


练习册系列答案
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X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
ab
ab

a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
．

在常温常压下，将16 mL　H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26 mL，则混合气体中CH4的体积是

[　　]

A．

2 mL

B．

4 mL

C．

8 mL

D．

无法计算

在常温常压下，将16 mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧。冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26 mL，则混合气体中CH4的体积是（    ）

A.2 mL             B.4 mL               C.8 mL             D.无法计算

在常温常压下，将16 mLH2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26 mL，则混合气体中CH4的体积是


  1. A.
    2 mL
  2. B.
    4 mL
  3. C.
    8 mL
  4. D.
    无法计算

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