题目内容

将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体 896mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为 100mL)。向滤液中滴加 2mol·L-1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为
A.2 mol·L-1B.l.8 mol·L-1 C.1.9 mol·L-1D.无法计算
B

试题分析:由题意可知FeSO4的物质的量为0.1×2.2-2×0.04/2=0.18mol故其物质的量为1.8mol·L-1故B正确
练习册系列答案
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