题目内容

铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个
A

试题分析：铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n=m/M计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目；代入数据计算可得，选A。
练习册系列答案
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将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为
A．2 mol·L－1B．l．8 mol·L－1　C．1．9 mol·L－1D．无法计算
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．分子数为NA的CO、混合气体体积约为22．4L，质量为28g
B．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA
C．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
D．78g固体与H2O完全反应转移的电子数为NA
实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体                g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必须进行的操作是                                  。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是             、             。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                    。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高   B． 偏低    C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线             ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体              。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：              。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：              。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。
在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，有关叙述正确的是
A．分子数相同B．质量相同C．原子数相同D．密度相同
下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是
A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液
C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；
②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA；
③6.0 g金刚石中含有的共价键数为NA；
④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；
⑤1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+；
⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
A．⑤⑥B．④⑤⑥C．③⑥D．①②③
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(    )
①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA
②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA
③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 NA
④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0．1 NA
⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数小于NA
A．①②③B．①②⑥C．②④⑥D．③④⑤
设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（    ）
A．B．
C．D．

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