题目内容
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A、装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 |
| B、装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |
| C、装置③可用于制备并收集少量NO2 |
| D、装置④可制得金属锰 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．利用空气热胀冷缩的性质确定钠和水反应的反应热；
B．氨气属于碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，用向下排空气法收集氨气，尾气处理中用倒置漏斗防止倒吸；
C．二氧化氮极易和水反应生成硝酸和NO，应该采用向上排空气法收集；
D．铝的还原性较强，能和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn．
B．氨气属于碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，用向下排空气法收集氨气，尾气处理中用倒置漏斗防止倒吸；
C．二氧化氮极易和水反应生成硝酸和NO，应该采用向上排空气法收集；
D．铝的还原性较强，能和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn．
解答：
解：A．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，故A正确；
B．氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，故B正确；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；
D．铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，故D正确；
故选C．
B．氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，故B正确；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；
D．铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道常见气体的制备、干燥及收集方法，根据金属的活动性强弱确定金属冶炼方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ | |||
B、CH2=CH2+HCl
| |||
C、2CH3CHO+O2
| |||
D、 +Br2
 +HBr |
下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，错误的是（ ）
| A、1L 1mol/L的次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子的数目为NA |
| B、1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子书为2NA |
| C、10L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，钠离子、碳酸根离子的总数为3NA |
| D、在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA |
下燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2（标准状况）和3.60g H2O，则混合气体中（ ）
| A、一定有甲烷 |
| B、一定有乙烷 |
| C、一定无甲烷 |
| D、一定有丙烷 |
药物是人们生活的必备品之一，下列四种药物都能发生取代、加成、水解、中和四种反应的是（ ）
A、 维生素 |
B、 阿司匹林 |
C、 芬必得 |
D、 扑热息痛 |
2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（ ）
| A、聚氯乙烯塑料属于烃类 |
| B、聚氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C、聚丙烯塑料的结构简式为 |
| D、聚丙烯是混合物 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2O |
| B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
| C、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡分子组成符合Cn（H2O）m的化合物属糖类 |
| B、有甜味的物质一定属于糖类 |
| C、糖类可看做是碳的水化物 |
| D、糖类物质在空气中燃烧都生成CO2和H2O |
肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．