题目内容
5．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 | 比较CuSO4和KMnO4的催化效果 |
| B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色． | 溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | 比较Ka（HCOOH） 和Ka2（H2S）的大小 |
| D | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170°C，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．高锰酸钾氧化过氧化氢；
B．不能排除Fe3+的影响；
C．酸越弱，对应的盐水解程度越大；
D．乙醇也被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．高锰酸钾氧化过氧化氢，不是催化作用，故A错误；
B．先加入氯水，不能排除Fe3+的影响，应先加入KSCN溶液，故B错误；
C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，则通过等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH的比较，判断酸性的强弱，故C正确；
D．乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇，也被高锰酸钾氧化，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
15．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：
2C2H5OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5-O-2C2H5+H2O，用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（ ）
2C2H5OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5-O-2C2H5+H2O，用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 | |
| B． | CO2可与H2在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求 | |
| C． | 泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果 | |
| D． | 生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 |
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（CH3）3CCHO=CHCHO
．
．
．
10．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2C2O4是氧化剂 | B． | KClO3是还原剂 | ||
| C． | H2C2O4被氧化 | D． | H2SO4发生氧化反应 |
17．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应①和副反应②：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
①第2min时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、
、
、
分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：
①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、、、分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
14．下列实验操作能达到对应实验目的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，持续长时间加热并搅拌 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| B | 用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH | 比较HClO、HCN的酸性强弱 |
| C | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 | 鉴别植物油和矿物油 |
| D | 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL | 比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
铝是一种重要的金属．在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程．已知：