题目内容
【题目】现有下列八种有机物：①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。请回答：
（1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是______________________。
（2）一定条件下能发生消去反应的是____________。（填序号，下同）。
（3）如何检验④的溴原子__________________________________________；
写出④发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是___________（填字母）。
A．和金属钠反应时①键断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂
C．在Ag或Cu催化下和O2 反应①③键断裂
D．在Ag或Cu催化下和O2 反应①⑤键断裂
【答案】 溶液显紫色 ④⑥⑦ 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 C2H5Br+NaoH加热C2H5OH+NaBr D
【解析】(1)苯酚与氯化铁发生显色反应，可观察到溶液变色紫色；
(2)①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇中只有溴乙烷、乙醇、乙二醇可发生消去反应，即答案为④⑥⑦；
(3)取少量溴乙烷，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；溴乙烷水解时发生反应的化学方程式为C2H5Br+NaoH加热C2H5OH+NaBr。
(4)A．乙醇与Na反应O-H键断裂，则①键断裂，故A正确；B．浓H2SO4共热至170℃时，生成乙烯，C-O键及与-OH相连C的邻位C上的C-H键断裂，则②⑤键断裂，故B正确；C．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故C正确；D．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故D错误；故答案为D。
【题目】某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
A | B | C | D | |
装置甲中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
装置乙中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 有气泡 | 有气泡 | 品红褪色 |
回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。
②________________________（用离子方程式表示）。
（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________
（4）通过上述实验，得出的结论是________________________
[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：
步骤I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
回答下列问题:
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________
（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号 | A | B | C | D | E |
原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
则X可能的数值为
A. 0.069 B. 0.102 C. 0.145 D. 0.184