Question

向100ml0.1 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液中，加入0.5mol·L^－1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（强调要有解题过程）

Answer 1

90ml 或 130ml

试题分析：假设：1、氢氧化钠不足量，氢氧根全部转化为沉淀。
设 KOH溶液的体积是xL，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3mol          78g
0.5xmol       1.17g
x=0.09L，即90ml。
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol，1.17g沉淀需要Al³⁺的物质的量为1.17g/78(g/mol) =0.015mol
转变成AlO₂^-的Al³⁺的物质的量为0.005mol．
设KOH溶液的体积是yL，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3 mol         78g
0.045mol      1.17g
4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
4mol       1mol
0.02mol    0.005mol
所以KOH溶液的体积是V=n/c=(0.045mol+0.02mol)/ 0.5(mol·L^－1) =0.13L，即130ml。
故答案为：90ml 或 130ml。
点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，侧重考查学生全面分析问题的能力，因氢氧化铝的两性，要注意考虑沉淀先生成后溶解现象，防止答案遗漏。