题目内容

镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）
A．氩气B．二氧化碳C．氧气D．空气
A．氩气是惰性气体，和镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，故A正确；
B．二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，故B错误；
C．镁和氧气反应生成 氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，故C错误；
D．镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是                                                       （    ）。
A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B．加入过量铁粉的稀硝酸溶液
C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D．长期暴露在空气中的绿矾溶液
为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（　　）
A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误
下列说法正确的是（　　）
A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为______；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．
把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（　　）
A．W1＞W2＞W3B．W1=W2=W3C．W3＞W1＞W2D．W3＞W2＞W1
镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（　　）
A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气
Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 

钴的有关性质如下：Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。
结合以上信息试回答下列问题：
(1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化，化学方程式为_____________________________________________________。
(2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)已知常温下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)2沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常温下反应Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常数为
_______________________________。
下列物质中不属于合金的是(    )                                                                            　　　　　　　　
A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔

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