Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：

(1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。

(2)D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的电子式为___________________，D2E2的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。

(3)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。

(4)DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_________________________________。

(5)向由C、E两种元素组成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L或___________mol/L。

Answer 1

【答案】钠 S Cl—S—S—Cl SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 1.2 2.8

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、D同主族，则D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na；C原子的质子数比B原子的质子数多2个，则C为Al，据此解答。

(1)由上述分析可以知道，B元素的名称为：钠，D的元素符号为：S，E的离子为Cl-，离子结构示意图为，

因此，本题正确答案是：钠；S；；
(2)SCl2分子中S原子与Cl之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl—S—S—Cl；

因此，本题正确答案是：；Cl—S—S—Cl；
(3) Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应生成硫的单质，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-；过氧化钠得电子，S2-失电子，则用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目为：，

因此，本题正确答案是：；

(4)SO2与氯气在水中反应生成HCl与硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
因此，本题正确答案是：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
(5)向由C、E两种元素组成的化合物为AlCl3，其物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，如完全生成沉淀，则应生成0.4molAl(OH)3，实际得到白色沉淀15.6g，物质的量为=0.2mol<0.4mol，说明Al3+没有完全生成沉淀，可能存在两种情况：
①NaOH不足，铝离子部分转化氢氧化铝沉淀，则：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
0.6mol 0.2mol
此时c(NaOH)==1.2mol/L，
②NaOH部分过量，铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸根，则：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.4mol 1.2mol 0.4mol
溶解的氢氧化铝为0.4mol-0.2mol=0.2mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.2mol 0.2mol
则c(NaOH)==2.8mol/L，
因此，本题正确答案是：1.2；2.8。