题目内容
【题目】已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性。25℃时,将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合(0<a≤0.1, 0<b≤0.1),下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. a=b时,c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)
B. 时,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
C. a=2b时,2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
D. a=3b时,c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
【答案】AC
【解析】试题分析:a=b时,生成NaHC2O4溶液,根据质子守恒有c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-),A正确;a=b/2时,生成Na2C2O4溶液,因为H2C2O4是二元弱酸,所以Na2C2O4溶液先碱性,但水解程度小,二级水解更小,因此有c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),B错误;a=2b时,溶液中含有等物质的量的H2C2O4和NaHC2O4,根据物料守恒有2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),C正确;a=3b时,根据电荷守恒有,c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),D错误。
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