阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述正确的是( )A．常温常压下.18.0 g NH4+中所含的质子数为6.02×1024B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子数为0.5×6.02×1023C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NAD．分解H2O2制O2.每生成1mol O2转移4NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2009?肇庆一模）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，18.0 g NH₄⁺中所含的质子数为6.02×10²⁴

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

D．分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂转移4N_A个电子

分析：A、质量换算物质的量结合离子结构计算；
B、一水合氨是弱电解质；
C、碳酸钙离子水解生成的离子数增加；
D、过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价．

解答：解：A、18.0 g NH₄⁺物质的量为1mol，含质子数为11mol，故A错误；
B、氨水中的一水合氨是弱电解质部分电离，含有NH₃?H₂O的分子数小于0.5×6.02×10²³，故B错误；
C、1mol碳酸根离子水解生成2mol阴离子，所以离子数增多，1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A，故C正确；
D、分解H₂O₂制O₂，2H₂O₂=2H₂O+O₂；氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价；每生成1mol O₂转移2N_A个电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，盐类水解的特征，氧化还原反应的电子转移数计算．

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（2009?肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）

含有两种溶质

只含一种溶质

只含Na₂CO₃

（2009?肇庆一模）某混合粉末一定有Al₂O₃可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe₂O₃、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）₂类似Al（OH）₃也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂；且Zn（OH）₂溶于浓NH₃水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂而Al（OH）₃不溶于浓NH₃水．限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有

；
假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有

；
假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步	取适量样品粉末于的试管中，加入过量的 2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管取适量样品粉末于的试管中，加入过量的 2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管	试管中固体减少，溶液无色试管中固体减少，溶液无色
第二步	装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用	---- ----
第三步	取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液	若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe₂O₃ 若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe₂O₃
第四步	取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量	滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO 滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO

（2009?肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：

I．（1）若通入SO₂气体，请填写表中空格：

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红变红	褪色褪色	褪色	浅黄色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性还原性	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-

I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-

II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的

（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到

先变红后褪色

先变红后褪色

．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，该反应的离子方程式为

5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺

5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺

（2009?肇庆一模）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
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（填名称）．
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（填序号）：
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（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：

；
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H₂加成后的生成物的结构简式为

；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为

（2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：

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[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶

；基态碳（C）原子的轨道表示式为

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为

；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

．
（3）H₂O的分子构型为

；H₂O分子间能形成氢键的原因是

分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子

分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子

．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为