题目内容
【题目】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：
甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。
可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________；
（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________；
（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。
②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：
实验 编号 | 0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL | 0.2mol/L H2C2O4溶液/mL | MnSO4 固体/g | 褪色 时间/s |
1 | 4mL | 2 mL | a | |
2 | b | c | 0.2 g |
乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空：
（4）如何检查该装置的气密性：___________________。
（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小？你的操作是_________________________。
【答案】（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）①③④
（3）①Mn2＋对高锰酸钾和草酸的反应有催化作用（2分）
②a:0（1分）；b:4mL（1分）；c:2mL；（1分）
（4）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好。（2分）
（5）秒表（2分）比较在该环境中，相同时间收集到的气体体积，多的反应速率快（或比较在该环境中，比较收集相同体积气体所用时间，越短速率越快）（2分）
【解析】
试题分析：（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；
（2）通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢，则需要保持酸性高锰酸钾溶液的浓度不变，而改变草酸溶液的浓度，因此答案选①③④；
（3）①该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大，这说明生成物Mn2＋对高锰酸钾和草酸的反应有催化作用；
②盐探究硫酸锰对反应速率的影响，需要保持高锰酸钾和草酸溶液的浓度不变，所以a＝0，b＝4mL，c＝2mL；
（4）根据装置图可知检验装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好。
（5）通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小，则需要测定收集等体积气体时所需要的时间，即还缺少秒表；要比较反应速率大小，则可以比较在该环境中，相同时间收集到的气体体积，多的反应速率快（或比较在该环境中，比较收集相同体积气体所用时间，越短速率越快）。
