题目内容
【题目】
（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）试剂①应选用________（填标号）
a．HCl溶液 b．
溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。
（2）沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。
（3）如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。
（4）在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。
【答案】D 
Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋ 
；
取滤液，再加入
或通入
气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
【解析】
易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2－水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；
（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选：d；
（2）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4＋和HCO3－均能促进AlO2－水解，反应式为NH4＋+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀；因Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，则明矾水溶液显酸性；
（3）如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，生成硫酸铝，硫酸亚铁、硫酸镁，再加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠溶液、；Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化成 ，所以微热，过滤后得到的沉淀主要是、 。
（4）在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中检验沉淀完全的方法： 取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全。
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