Question

实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

1.按气流从左到右，装置正确的连接顺序为（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）（填各接口字母）

2.装置F的作用是                     ，装置E的作用是                     。

3.装置A和E中的反应化学方程式为

A                                                             。

E                                                             。

4.某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol／L的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V₁ =         L

5.若该小组量取了10mol/L的浓盐酸40ml，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂（标准状况），则V₁       V₂（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是               

 

Answer 1

 

1.（ a  ）（ f  ）（ h  ）（  b  ）（ c  ）（  e  ）（ d   ）（ g  ）

2.  除掉氯气中混有的氯化氢  ，   吸收多余的氯气    。

3. A MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   E Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O   。

4.2.24 L

5.＞    原因是随着反应进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与二氧化锰反应

解析:实验室制取氯气的药品是浓盐酸和二氧化锰，由于浓盐酸具有挥发性，所以氯气中会混入氯化氢，所以在收集之前需要除去氯化氢，利用饱和食盐水来除氯化氢。因为需要高燥的氯气，因此还要通过浓硫酸进行干燥，然后才能收集。因为氯气的密度大于空气的，所以可通过向上排气法进行收集。氯气有毒，最好需要进行尾气处理，以防止污染空气。吸收多于的氯气可用氢氧化钠溶液。根据反应MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，每消耗87g二氧化锰，就可以生成22.4L标准状况下的氯气，所以8.7g二氧化锰可生成2.24L氯气。40ml10mol/L的浓盐酸的物质的量是0.4mol，根据反应式可知理论上应该生成0.1mol氯气。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度时，二氧化锰就不能再氧化盐酸，所以实际生成的氯气体积要小于0.1mol。