题目内容
已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡的说法中正确的是（ ）
，有关该平衡的说法中正确的是（ ）| A．升高温度，平衡常数K变大 |
| B．增大压强，W（g）物质的量分数变小 |
| C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热 |
| D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动 |
BD
正确答案：BD
A．不正确，本反应不知是吸热还是放热反应，升高温度，平衡常数K 无法确定变大变小；
B．正确，该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，W（g）物质的量分数变小
C．不正确，升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则平衡逆向移动，逆反应吸热
D．正确，Z是反应物，增大Z浓度，平衡向正反应方向移动
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2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是
I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
d.再充入N2
B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.
.
，但能溶于稀盐酸中
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为