题目内容

某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2

B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2   

D．保持容器的容积不变，升高了温度

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：定温定容时，向容器中充NO2，平衡向右移动，c(NO2)/c(N2O4)减小；定温定压时，向容器中充入N2O4，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变； 定温定容时向容器中充N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变；保持容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，c(NO2)/c(N2O4)增大。

考点：勒沙特列原理

点评：分清定温定容还是定温定压。

 

练习册系列答案
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（2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则反应①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为
66.7%
66.7%
，H2的体积分数为
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．
已知某温度下，反应 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是（　　）
环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
b
b
；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO2的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
①上述正向反应是：
放热
放热
反应（填“放热”、“吸热”）．
②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
B、C
B、C
（选填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

 

（14分）

I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。

⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：            。

⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                 。

Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有关大气固氮(以N2+O2    2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。

反应

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

温度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列说法正确的是            。(填字母)

a．大气固氮与人工固氮都是放热反应

b．人类模拟大气固氮无现实意义

c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

d．在常温下，人工固氮非常容易进行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)随时间变化的关系如图所示。

①下列叙述正确的是            。(填字母)

  A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．若t3时由673 K升至773 K，则 (H2)将增大

②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示) (H2)=               。

③若开始时 (N2)= (H2)，则反应的平衡常数=             (用代数式表示)。

 

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