设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应.转移的电子数一定为2NAB．25℃时.1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D．常温常压下.22.4L乙烯中C?H键数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4N_A

C

试题分析：A．1mol氯气参加氧化还原反应，如果氯气全部得电子转移的电子数一定为2N_A，但氯气和水反应时既能得电子也能失电子，错误；B． pH=12的Na₂CO₃溶液氢氧根是由碳酸根水解得到，含有Na⁺的数目无法判断，错误；C．12 g石墨和C₆₀的混合物基本构成都是碳原子，物质的量是1mol，其中质子总数一定为6N_A个，正确；D．常温常压下，22.4L不是1mol，无法判断，错误。

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下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数目一定相等

按要求完成下列问题：
（1）0.5 mol H₂O的质量为 g，共有____________个分子。
（2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L^—1 CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g。

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol?L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L^-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的       。
A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序       （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸       mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入       中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下       处。

实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是

A．称取7.86g硫酸铜

B．称取12.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）

C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低

D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22．4 L O₃含有分子的数目为N_A

B．常温常压下，4．0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

C．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^-的数目均为0．1 N_A

D．标准状况下，2．24 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 N_A

与100mL0.1 mol·L^—1AlCl₃溶液中Cl^—的物质的量浓度相等的是

A．50mL0.1 mol·L^—1NaCl溶液	B．50mL0.15 mol·L^—1MgCl₂溶液
C．10mL1.0 mol·L^—1FeCl₃溶液	D．100mL0.3 mol·L^—1KClO₃溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为0.4N_A

C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N_A

D．0.2mol?L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄?5H₂O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
（已知：CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为Cu_aO_b(SO₄)_c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO₄·nCu(OH)₂），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。