题目内容
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O | |
| D． | 盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
分析 A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；
B．氢氧化钙与稀硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的反应；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．铜活泼性较差，不能与盐酸反应生成氢气．
解答 解：A．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2CH3COOH═Mg2++H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．盐酸滴到铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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4．解释下列现象的化学用语不正确的是（ ）
| A． | CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | |
| B． | 向CU（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀黑色：Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH- | |
| C． | 新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）
2．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 | |
| B． | 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 | |
| C． | 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 | |
| D． | 无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式 |
9．298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+92.2kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-92.2kJ•mol-1 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+46.1kJ•mol-1 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-46.1kJ•mol-1 |
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | NA个氢气分子所占的体积为22.4L | |
| B． | 40g烧碱溶于1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L | |
| C． | 1L 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同 |
3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Al（OH）3胶体 | C． | 盐酸 | D． | KOH溶液 |
4．向50g FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（ ）
| A． | 4.6g | B． | 4.1g | C． | 6.9g | D． | 9.2g |